Para visualizarmos a GEOMETRIA MOLECULAR é muito interessante conseguirmos imaginar a molécula em 3D.
Na aula que vem, iremos explorar um programa para computadores que nos permite visualizar e montar moléculas de forma fácil e interessante.
Aqui segue o link:
http://chemsketch.softonic.com.br/
Façam o download e tentem brincar. Semana que vem iremos aprender ainda mais sobre este programa.
Bons estudos!
quarta-feira, 30 de maio de 2012
Geometria Molecular
A geometria molecular nos mostra com qual formato as moléculas ficam após realizarem suas ligações. Para analisá-la, devemos fazer a ligação covalente e perceber se existe sobra de elétrons, ou seja, formação de nuvens de elétrons.
Observe:
Observe:
Assim, nós utilizamos o roteiro abaixo para determinar a geometria das moléculas, observe:
Bons estudos!
Prof. Ana
Prof. Ana
Ligações Metálicas - Propriedades, modelo e características
A ligação metálica, como o nome já diz, ocorre entre metais. Isto é, elementos com alta eletropositividade.
Teoria do mar de elétrons:
Os metais possuem grande tendência em perder elétrons. De acordo com esta teoria, alguns átomos do metal perdem elétrons em suas últimas camadas. Estes elétrons ficam "passeando" entre os átomos dos metais, e são estes elétrons que mantém os metais unidos, pois existe uma força de atração entre estes elétrons livres que ficam entre cátions.
Propriedades dos Metais:
- Alta condutibilidade elétrica
- Alta condutibilidade térmica
- Alta maleabilidade (capacidade de transformar em Lâminas)
- Brilho Metálico
- Pontos de fusão e ebulição elevados
- Ductibilidade (capacidade em se transformar em fios)
- Resistência à tração e choques mecânicos.
Ligas Metálicas:
As ligas metálicas são assim utilizadas para alterar e melhorar características do metal puro, como dureza, alterações no ponto de ebulição que pode ficar maior ou menor, aumento de resistência mecânica, dentre outras.
As principais ligas metálicas são:
Aço - Fe + C
Latão - Cu + Zn
Bronze - Cu + Sn
Aço inoxidável - Fe + C + Cu+ Ni
Ouro para jóias - Ag + Au + Cu
sexta-feira, 4 de maio de 2012
Ligações Covalentes Dativas
Bom dia alunos!
Não se esqueçam de entregar a lista semana que vem!
Testem-se , verifiquem onde estão as dúvidas, e na próxima semana, já estou providenciando outra lista também!
Bom, para entendermos as ligações dativas, vamos analisar a molécula de OZÔNIO , O3.
É neste instante que entram as ligações covalentes dativas. Quando, no meio da resolução de uma ligação, você percebe que mesmo existindo um átomo satisfeito ainda se faz necessário realizar ligações!
Observe como a dativa atua:
A representação da ligação covalente dativa é uma seta, assim na fórmula final temos:
Não se esqueçam de entregar a lista semana que vem!
Testem-se , verifiquem onde estão as dúvidas, e na próxima semana, já estou providenciando outra lista também!
Bom, para entendermos as ligações dativas, vamos analisar a molécula de OZÔNIO , O3.
Observe como a dativa atua:
A representação da ligação covalente dativa é uma seta, assim na fórmula final temos:
Para treinar o raciocínio que se deve ter em DATIVAS, façam exercícios! Treinem os que fizemos em sala!
Bons estudos!
Prof. Ana
ana.barboza@usp.brquarta-feira, 2 de maio de 2012
Ligações Covalentes Simples
Boa noite alunos!
Como andam os estudos?
Espero que estejam tranquilos com a matéria. Qualquer dúvida, sabem que é só me procurar.
A postagem de hoje do blog irá abordar um tema muito importante na Química Geral : As ligações covalentes!
Primeiramente, devemos saber reconhecer uma ligação covalente, e isto se torna tranquilo quando sabemos que elas ocorrem principalmente entre ametais, e entre ametais + H.
Além disso, convém ressaltar que os ametais tem grande tendência em RECEBER elétrons, como vimos na aula do Diagrama de Pauling, ou seja, para eles se torna praticamente impossível, ligando-se entre si, que eles transfiram elétrons, assim, eles apenas compartilham. Ou seja, se um elemento está precisando de um elétron e o outro também, eles compartilham 1 elétron, assim, no final, nenhum deles precisará de nenhum. (É este raciocínio que devemos ter para entendermos as ligações covalentes).
As ligações covalentes são dividas em simples e dativas. As que iremos ver agora são as ligações simples (as dativas ficarão para a próxima postagem). As ligações simples ocorrem quando o número de ligações que o elemento pode fornecer é suficiente para saciar a ligação.
Elas são divididas principalmente em:
Ligação simples : quando é necessário se realizar apenas uma ligação..
O símbolo é apenas um traço. Exemplo : H-O-H
Ligação Dupla: quando é necessário realizar duas ligações para saciar os átomos ligantes.
O símbolo é um traço DUPLO : Exemplo O=C=O
Ligação Tripla : quando é necessário realizar três ligações para saciar os átomos ligantes.
Exemplo:
Para montarmos moléculas ligadas covalentemente, é interessante que percebamos algumas tendências:
1) Simetria
Normalmente as moléculas covalentes seguem o princípio da simetria.
Para escolhermos o átomo central, verificamos aquele que tem o maior número de ligações disponíveis.
Por exemplo, na molécula de água (H20), o hidrogênio é capaz de fazer uma ligação e o oxigênio duas. Então o oxigênio tem mais capacidade de ser o átomo central, neste caso, pois ele teria capacidade de agregar em si o maior número de átomos!
Além disso, para seguirmos a simetria, neste exemplo, temos DOIS hidrogênios e um Oxigênio. Para ficar simétrico, o sensato é deixar um hidrogênio de cada lado, e o oxigênio ao centro.
Nem sempre ocorre a simetria total, mas pensar o jeito mais simétrico possível auxilia a montar a molécula.
Observe alguns exemplos:
Boa sorte e até a próxima postagem com Ligações Covalentes Dativas.
Como andam os estudos?
Espero que estejam tranquilos com a matéria. Qualquer dúvida, sabem que é só me procurar.
A postagem de hoje do blog irá abordar um tema muito importante na Química Geral : As ligações covalentes!
Primeiramente, devemos saber reconhecer uma ligação covalente, e isto se torna tranquilo quando sabemos que elas ocorrem principalmente entre ametais, e entre ametais + H.
Além disso, convém ressaltar que os ametais tem grande tendência em RECEBER elétrons, como vimos na aula do Diagrama de Pauling, ou seja, para eles se torna praticamente impossível, ligando-se entre si, que eles transfiram elétrons, assim, eles apenas compartilham. Ou seja, se um elemento está precisando de um elétron e o outro também, eles compartilham 1 elétron, assim, no final, nenhum deles precisará de nenhum. (É este raciocínio que devemos ter para entendermos as ligações covalentes).
As ligações covalentes são dividas em simples e dativas. As que iremos ver agora são as ligações simples (as dativas ficarão para a próxima postagem). As ligações simples ocorrem quando o número de ligações que o elemento pode fornecer é suficiente para saciar a ligação.
Elas são divididas principalmente em:
Ligação simples : quando é necessário se realizar apenas uma ligação..
O símbolo é apenas um traço. Exemplo : H-O-H
Ligação Dupla: quando é necessário realizar duas ligações para saciar os átomos ligantes.
O símbolo é um traço DUPLO : Exemplo O=C=O
Ligação Tripla : quando é necessário realizar três ligações para saciar os átomos ligantes.
Para montarmos moléculas ligadas covalentemente, é interessante que percebamos algumas tendências:
1) Simetria
Normalmente as moléculas covalentes seguem o princípio da simetria.
Para escolhermos o átomo central, verificamos aquele que tem o maior número de ligações disponíveis.
Por exemplo, na molécula de água (H20), o hidrogênio é capaz de fazer uma ligação e o oxigênio duas. Então o oxigênio tem mais capacidade de ser o átomo central, neste caso, pois ele teria capacidade de agregar em si o maior número de átomos!
Além disso, para seguirmos a simetria, neste exemplo, temos DOIS hidrogênios e um Oxigênio. Para ficar simétrico, o sensato é deixar um hidrogênio de cada lado, e o oxigênio ao centro.
Nem sempre ocorre a simetria total, mas pensar o jeito mais simétrico possível auxilia a montar a molécula.
Observe alguns exemplos:
Se você ainda tiver dúvidas sobre quantas ligações cada elemento realiza, guarde isto no coração:
2) Hidrogênio liga em Oxigênio (quando houver...)
Em casos de moléculas em que possuam estes dois elementos, normalmente a tendência é o Hidrogênio ligar em Oxigênio...
3) Oxigênio liga no átomo central (quando houver...)
Quando o oxigênio não é o átomo central, e temos na molécula Oxigênio e Hidrogênio, normalmente, esta regra é seguida.
Vale lembrar que para ficarmos eficazes em realizar ligações covalentes, é necessário treino. Resolva os exercícios da apostila complementares, e busque seguir estas recomendações.
Verifique os exercícios que realizamos em aula e aplique ainda mais!
Boa sorte e até a próxima postagem com Ligações Covalentes Dativas.
Ana Beatriz Fernandes Barboza
ana.barboza@usp.br
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