Como andam os estudos?
Espero que estejam tranquilos com a matéria. Qualquer dúvida, sabem que é só me procurar.
A postagem de hoje do blog irá abordar um tema muito importante na Química Geral : As ligações covalentes!
Primeiramente, devemos saber reconhecer uma ligação covalente, e isto se torna tranquilo quando sabemos que elas ocorrem principalmente entre ametais, e entre ametais + H.
Além disso, convém ressaltar que os ametais tem grande tendência em RECEBER elétrons, como vimos na aula do Diagrama de Pauling, ou seja, para eles se torna praticamente impossível, ligando-se entre si, que eles transfiram elétrons, assim, eles apenas compartilham. Ou seja, se um elemento está precisando de um elétron e o outro também, eles compartilham 1 elétron, assim, no final, nenhum deles precisará de nenhum. (É este raciocínio que devemos ter para entendermos as ligações covalentes).
As ligações covalentes são dividas em simples e dativas. As que iremos ver agora são as ligações simples (as dativas ficarão para a próxima postagem). As ligações simples ocorrem quando o número de ligações que o elemento pode fornecer é suficiente para saciar a ligação.
Elas são divididas principalmente em:
Ligação simples : quando é necessário se realizar apenas uma ligação..
O símbolo é apenas um traço. Exemplo : H-O-H
Ligação Dupla: quando é necessário realizar duas ligações para saciar os átomos ligantes.
O símbolo é um traço DUPLO : Exemplo O=C=O
Ligação Tripla : quando é necessário realizar três ligações para saciar os átomos ligantes.
Para montarmos moléculas ligadas covalentemente, é interessante que percebamos algumas tendências:
1) Simetria
Normalmente as moléculas covalentes seguem o princípio da simetria.
Para escolhermos o átomo central, verificamos aquele que tem o maior número de ligações disponíveis.
Por exemplo, na molécula de água (H20), o hidrogênio é capaz de fazer uma ligação e o oxigênio duas. Então o oxigênio tem mais capacidade de ser o átomo central, neste caso, pois ele teria capacidade de agregar em si o maior número de átomos!
Além disso, para seguirmos a simetria, neste exemplo, temos DOIS hidrogênios e um Oxigênio. Para ficar simétrico, o sensato é deixar um hidrogênio de cada lado, e o oxigênio ao centro.
Nem sempre ocorre a simetria total, mas pensar o jeito mais simétrico possível auxilia a montar a molécula.
Observe alguns exemplos:
Se você ainda tiver dúvidas sobre quantas ligações cada elemento realiza, guarde isto no coração:
2) Hidrogênio liga em Oxigênio (quando houver...)
Em casos de moléculas em que possuam estes dois elementos, normalmente a tendência é o Hidrogênio ligar em Oxigênio...
3) Oxigênio liga no átomo central (quando houver...)
Quando o oxigênio não é o átomo central, e temos na molécula Oxigênio e Hidrogênio, normalmente, esta regra é seguida.
Vale lembrar que para ficarmos eficazes em realizar ligações covalentes, é necessário treino. Resolva os exercícios da apostila complementares, e busque seguir estas recomendações.
Verifique os exercícios que realizamos em aula e aplique ainda mais!
Boa sorte e até a próxima postagem com Ligações Covalentes Dativas.
Ana Beatriz Fernandes Barboza
ana.barboza@usp.br
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