Em uma das primeiras aulas do curso, comentamos sobre os diferentes estados físicos da matéria.
Vamos relembrar...
O sólido da matéria possui volume fixo e forma fixa.. A força atrativa entre as moléculas é forte, porém a energia cinética, ou seja, a energia do movimento, é baixo, porque as moléculas pouco se movimentam. O espaço entre as moléculas é pequeno...
Enquanto isso, o estado líquido, tem volume fixo, porém forma variada. O espaço entre as moléculas ainda é pequeno, porém maior que o estado sólido. Cada molecula está livre para se movimentar, porém sob influência das moléculas vizinhas, ou seja, a energia cinética entre as moléculas é intermediária.
Assim, por dedução, sabemos que o estado gasoso tem uma força atrativa entre as moléculas muitíssimo fraca, e possui movimento caótico entre as moléculas, ou seja, alta energia cinética...
Mas daí vem a pergunta...
QUE FORÇAS MANTÊM AS MOLÉCULAS UNIDAS NESTES ESTADOS FÍSICOS?Daí temos as forças INTERmoleculares...
São três tipos:
1) DIPOLO-DIPOLO
2) PONTES DE HIDROGÊNIO
3) DIPOLO INSTANTÂNEO-DIPOLO INDUZIDO
1) DIPOLO-DIPOLO
As moleculas polares, como vimos na última postagem, têm grande diferença de eletronegatividade... Assim um lado fica positivo, e o outro, por sua vez, negativo, temporariamente.
O lado positivo, irá se ligar ao lado negativo de uma outra molécula, e por aí vai.
Ou seja, este tipo de interação ocorre, principalmente, em moléculas polares, e é ela a responsável por deixar estas substâncias agregadas em estados físicos como o sólido ou líquido.
Observe a imagem abaixo:
2) Interações do tipo PONTE DE HIDROGÊNIO
Quando em uma molécula, temos o hidrogênio ligado aos três elementos mais eletronegativos, por sua vez, Flúor(F), Oxigênio (O), Nitrogênio (N), haverá uma grande interação entre estes elementos, exatamente, pela grande diferença de eletronegatividade.
Isto faz com que os átomos interajam de forma extremamente forte, e esta interação é chamada de pontes de hidrogênio.
Na água, por exemplo, é este tipo de interação que mantém as moléculas unidas...
Observe abaixo a forma com que representamos, e a forma com que ocorre as pontes de hidrogênio:
3) Interações do tipo DIPOLO INSTANTÂNEO-DIPOLO INDUZIDO
As moléculas apolares possuem nuvens de elétrons em contínuo movimento. Elas não concentram os elétrons como ocorre nos demais casos, até porque não possuem grandes diferenças no vetor polaridade, e em alguns casos, os elementos presentes, se forem iguais, tem a mesma eletronegatividade.
Se em uma pequena fração de segundo, a nuvem eletrônica se deslocar para um lado, podemos dizer que foi criado um dipolo instantâneo. Isso também quer dizer que temporariamente, dois polos foram criados nesta molécula em questão...
A extremidade que ficou temporariamente positiva, atrairá moléculas temporariamente negativas.
Este fenômeno ocorre em todas as substâncias, mas tem significado principalmente nas moléculas apolares e são conhecidas também como Forças de dispersão de London.
Observe a imagem abaixo para entender melhor:
ASSIM,
podemos dizer que por ordem de força
as mais fortes são as pontes de hidrogênio, seguidas pelo dipolo-dipolo e, por último, a mais fraca dipolo instantâneo, dipolo induzido...
Ok?
Espero que tenham entendido.
Qualquer dúvida, só procurar.
