Compostos Inorgânicos - PARTE 1

ÁCIDOS E BASES -
Os ácidos e bases são compostos inorgânicos, e de acordo com Arrhenius,
Ácido: Todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como seu único cátion.
Base: Todo composto que dissolvido em água , origina OH- como seu único ânion.
Os ácidos muitas vezes possuem sabores azedos, e as bases, sabor adstringente(amarra a boca).

Existem importantes indicadores que no dia-a-dia podem definir se uma subtância é um ácido ou uma base. Os mais utilizados em laboratório são Fenolftaleína e Tornassol.

A Fenolftaleína deixa o meio ácido incolor e o meio básico rosa. Enquanto isso, o Tornassol deixa o meio ácido avermelhado e o meio básico azul.

Para Arrhenius, o motivo dos indicadores mudarem de cor, é que entram em contato com o H+ e com o OH-, que determinam estas substâncias.

Estas substâncias mostram diferentes processos quando colocados em água. As bases sofrem dissociação iônica, que ocorre quando os íons se separam quando uma substância iônica está em contato com a água.
Exemplo:  KOH ===> K+   +    OH-
Ca(OH)2 ====>  Ca2+  +  2OH-
Já os ácidos, sofrem ionização, que é o processo em que íons são criados quando certas substâncias moleculares se dissolvem em água.
Ex:  H2SO4 ===>  2H+  +  SO4 2-
HBr ===> H+  +   Br-


ÁCIDOS
Hidrácidos (Ácidos não oxigenados)

NOMENCLATURA
(Elemento) + ídrico

Exemplos:
HF - Ácido fluorídrico
HCl - Ácido clorídrico

Os ânions formados após a ionização destes ácidos terão a seguinte norma de NOMENCLATURA:
(Elemento) + eto
Exemplos:
HBr ===> H+ + Br-
O  Br- recebe o nome de BromETO.

Oxiácidos (Ácidos oxigenados)
Há várias maneiras de dar nome para os ácidos que contém hidrogênio, a mais simples e pedida no vestibular será exposta logo abaixo.

Os que tiverem MAIS oxigênio, terão a terminação ICO
Os que tiverem MENOS oxigênio, terão a terminação OSO
Exemplos:
H2SO4 ===> QUATRO Oxigênios... É chamado de Ácido SulfúrICO
H2SO3 ===> TRÊS Oxigênios.. É chamado de Ácido SulfurOSO.

Porém, há casos em que existem MAIS de dois ácidos disponíveis de um determinado elemento, como é o caso do Cloro.
O cloro possui
HClO4
HClO3
HClO2
HClO

Como diferenciar o nome dos mesmos?
Resposta simples, utilizando dois importantes prefixos. PER e HIPO
Per é o utilizado para o que tem MAIS OXIGÊNIOS DE TODOS.. E HIPO para o que possui MENOS OXIGÊNIO que todos.

Observe
HClO4  ===> Ácido perclórico
HClO3===>  Ácido clórico
HClO2 ===> Ácido cloroso
HClO ===> Ácido hipocloroso





Para dar nome aos ânions formados por estes ácidos, é simples...
O que era ICO , vira ATO .. Se tiver PER, carrega o per junto.
Se for OSO, viro ITO.. Se tiver Hipo, leva o hipo junto.
Exemplo:
HClO4 ===> Ácido perclórico  ====> H+   +  ClO4 -  Perclorato
HClO3===> Ácido clórico        ====>     H+  + ClO3-    Clorato
HClO2 ===> Ácido cloroso      ====>  H+  + ClO2-   Clorito
HClO ===> Ácido hipocloroso ====> H+ + ClO-  Hipoclorito

Até a próxima aula com Bases.