Ligações iônicas

Bom dia alunos,

Que tal revisarmos um pouco sobre como funcionam, para que servem e em que casos ocorrem as ligações iônicas!

Primeiramente, devemos lembrar que a ligação iônica ocorre entre METAIS (Ex: Na+, Ca 2+,  Mg 2+ dentre outros...) e AMETAIS (Ex: Cl - , F -, O 2-, S 2-), na maioria dos casos.
Se pensarmos quimicamente, percebemos que os metais normalmente possuem até 3 elétrons em sua camada de valência.
Isso quer dizer, que para atingir a regra do octeto, para os mesmos, é mais fácil perder até estes 3 elétrons, do que adquirir até 5 elétrons, ou seja, OS METAIS POSSUEM TENDÊNCIA EM PERDER ELÉTRONS!

Na mesma linha de pensamento, vamos analisar os AMETAIS. Os ametais possuem em geral entre 5 a 7 elétrons na última camada. Para eles, é mais fácil adquirir 3, 2 ou 1 elétron, do que perder todos os, no minimo, 5 elétrons que possuem na Camada de Valência. Assim, podemos concluir que os AMETAIS POSSUEM TENDÊNCIA EM GANHAR ELÉTRONS!

Observe o caso de um METAL como o Sódio:

Figura 1. Diagrama de Linus Pauling do Elemento Sódio

Agora, observem o caso de um AMETAL como o Cloro:

Figura 2. Diagrama de Linus Pauling do Elemento Cloro

Neste contexto, sabemos que em química GANHAR na verdade é perder. Se um elemento GANHA um elétron, como é o caso do Cloro, seu sinal fica NEGATIVO, sendo Cl -

Enquanto isto, quando um elemento PERDE um elétron, ele toma sinal POSITIVO. Assim, o Na, terá carga Na+.



Na ligação iônica, o sinal dos elementos ligantes deve ser invertido. Isso ocorre, pois neste tipo de ligaçõ ocorre TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS, ou seja, o elemento que precisa PERDER um elétron CEDE o elétron para aquele que precisa GANHAR um elétron.
Ou seja, existe a transferência total dos elétrons!


MAS PROFESSORA, como fica a fórmula molecular das substâncias iônicas?!

Existem duas regras básicas e práticas para o vestibular!
1) Se os dois elementos ligantes tiverem o mesmo número de carga (Exemplo: Na+ e Cl -;   K+ e F-, etc...)
Apenas ligue os dois elementos.
Ex: NaCl, e KF...
2) O CÁTION(íon positivo) DEVE ESTAR SEMPRE NA FRENTE DA FÓRMULA MOLECULAR
3) Caso não estejam em MESMO número de carga, utilize a REGRA DA PORTEIRA...
Observe exemplo:

Bom gente, esta é a aula de Ligações Iônicas.. Gostaria que se houvesse alguma dúvida, vocês me procurassem. Este tema é essencial para entendermos os próximos temas que vêm por aí!

Bons estudos!